化学平衡是高中化学中的一个重要概念，它描述了可逆反应在一定条件下达到的一种动态平衡状态。理解化学平衡不仅有助于我们深入认识化学反应的本质，还能在各类化学考试中取得好成绩。为了帮助同学们更好地掌握化学平衡的相关知识，以下精选了100道化学平衡选择题，并对其精髓进行解析。
第一部分：基础知识
题目：下列哪个反应是可逆反应？
- A. 2H₂ + O₂ → 2H₂O
- B. N₂ + 3H₂ → 2NH₃
- C. CaCO₃ → CaO + CO₂
- D. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
解析：选项D是可逆反应，因为氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气，但在一定条件下，氯化钾和氧气也可以重新生成氯酸钾。
题目：化学平衡常数K表示什么？
- A. 反应速率
- B. 反应程度
- C. 反应温度
- D. 反应物浓度
解析：选项B正确。化学平衡常数K表示在平衡状态下，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
第二部分：计算题
题目：在25℃时，反应2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃的平衡常数K为100。若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.1mol/L和0.05mol/L，求平衡时SO₃的浓度。
解析：设平衡时SO₃的浓度为x mol/L，则SO₂和O₂的浓度分别为(0.1 - 2x) mol/L和(0.05 - x) mol/L。根据平衡常数K的定义，有：
( K = \frac{(x^2)}{(0.1 - 2x)(0.05 - x)} = 100 )
解得x = 0.08 mol/L。
第三部分：应用题
题目：某工厂生产硫酸，其反应为：2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃。若在100℃时，该反应的平衡常数K为0.5。若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.1mol/L和0.05mol/L，求达到平衡时SO₃的浓度。
解析：与题目3类似，设平衡时SO₃的浓度为x mol/L，则SO₂和O₂的浓度分别为(0.1 - 2x) mol/L和(0.05 - x) mol/L。根据平衡常数K的定义，有：
( K = \frac{(x^2)}{(0.1 - 2x)(0.05 - x)} = 0.5 )
解得x = 0.025 mol/L。
总结
通过以上100道化学平衡选择题的解析，相信同学们对化学平衡的理解会更加深入。在今后的学习和考试中，希望大家能够灵活运用所学知识，攻克化学平衡难题。祝大家学习进步！