引言
高考化学作为我国高中教育的重要组成部分，其考试内容和题型每年都会有所变化。2019年的高考化学全国一卷在题型、难度和考察重点上都有一定的特点。本文将围绕2019年高考化学全国一卷进行权威答案解析，并分享一些轻松掌握高分技巧的方法。
一、试卷分析
1. 考察范围
2019年高考化学全国一卷的考察范围涵盖了高中化学的所有重要知识点，包括原子结构、化学平衡、电解质溶液、有机化学等。
2. 难度分布
从试卷难度分布来看，基础题占比约40%，中等难度题占比约50%，较难题占比约10%。整体难度适中，有利于区分学生的化学水平。
3. 考察重点
2019年高考化学全国一卷在考察重点上，更加注重化学原理的运用和综合能力的考查。以下列举几个重点：
- 物质的性质和变化
- 化学平衡及其应用
- 电解质溶液的组成和性质
- 有机化学基本知识
- 化学实验的基本操作和数据处理
二、权威答案解析
1. 选择题
选择题部分主要考查学生对基础知识的掌握程度。以下以一道典型选择题为例：
题目：下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A. NaCl B. HCl C. CH4 D. KOH
答案解析：正确答案为C。电解质是指在溶液中能够导电的物质。A、B、D三项均为电解质，而C项CH4为非电解质。
2. 填空题
填空题主要考查学生对化学原理的运用能力。以下以一道典型填空题为例：
题目：在一定条件下，将0.1mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液混合，生成醋酸钠。请回答以下问题：
（1）反应的化学方程式为______。
（2）混合溶液中醋酸钠的浓度为______。
答案解析：
（1）反应的化学方程式为：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
（2）混合溶液中醋酸钠的浓度为0.05mol/L。因为醋酸和NaOH的摩尔浓度均为0.1mol/L，且反应为1:1，所以生成的醋酸钠的摩尔浓度也为0.05mol/L。
3. 计算题
计算题主要考查学生的化学计算能力。以下以一道典型计算题为例：
题目：某学生测定一定温度下，1.0mol/L的NaOH溶液的pH值，测得pH值为12.0。请计算该温度下水的离子积Kw。
答案解析：
首先，根据pH值计算氢离子浓度：[H+] = 10^(-pH) = 10^(-12) mol/L
由于NaOH为强碱，溶液中[OH-] = 0.1mol/L，所以[OH-] × [H+] = 0.1 × 10^(-12) = 10^(-13)
根据水的离子积定义：Kw = [H+] × [OH-] = 10^(-13)
所以，该温度下水的离子积Kw为10^(-13)。
4. 实验题
实验题主要考查学生的化学实验能力和数据处理能力。以下以一道典型实验题为例：
题目：某学生进行酸碱滴定实验，测定NaOH溶液的浓度。请回答以下问题：
（1）实验过程中，如何判断滴定终点？
（2）如何计算NaOH溶液的浓度？
答案解析：
（1）实验过程中，当加入最后一滴标准液时，溶液颜色发生变化且半分钟内不恢复，则表示达到滴定终点。
（2）首先，根据实验数据计算出NaOH溶液消耗的标准液体积。然后，根据化学反应方程式计算出NaOH溶液的浓度。
三、轻松掌握高分技巧
1. 夯实基础知识
要想在高考化学中取得高分，首先要夯实基础知识，对化学原理、概念、公式等进行熟练掌握。
2. 做好笔记和总结
在学习过程中，做好笔记和总结有助于加深对知识的理解和记忆。可以将重点、难点、易错点等整理成笔记，定期复习。
3. 做题训练
通过做题训练，可以巩固所学知识，提高解题速度和准确率。在练习过程中，要注重总结解题思路和方法。
4. 参加辅导班和课外辅导
对于一些学习困难的学生，可以参加辅导班或课外辅导，寻求专业老师的指导和帮助。
5. 保持良好的心态
高考化学考试中，保持良好的心态非常重要。要相信自己的能力，相信自己能够取得好成绩。
结语
通过本文对2019年高考化学全国一卷的权威答案解析，相信读者对高考化学的考察重点和题型有了更深入的了解。在今后的学习中，希望读者能够运用这些高分技巧，为高考化学考试做好充分准备。