2015年的高考化学真题，作为历年高考的重要参考，对于我们理解高考化学命题趋势和考察重点具有重要意义。本文将从真题解析入手，帮助考生轻松掌握高分秘诀。
一、2015年高考化学真题概述
2015年高考化学试题分为选择题和非选择题两部分。选择题部分主要考察基础知识、基本技能和基本概念，非选择题部分则侧重于考察考生分析问题和解决问题的能力。
二、选择题部分解析
1. 基础知识考察
选择题部分的第一题通常为基础知识考察，包括化学元素周期表、化学键、原子结构等。例如，2015年高考化学选择题第一题：
题目：下列说法正确的是：
A. 金属性越强的金属，其最高价氧化物的水化物碱性越强
B. 非金属性越强的非金属，其最高价氧化物的水化物酸性越弱
C. 碱金属元素中，原子半径随原子序数增大而减小
D. 稀有气体元素中，原子序数越小，其单质的熔点越高
解析：正确答案为A。金属性越强的金属，其最高价氧化物的水化物碱性越强，这与金属的还原性有关。其他选项与化学基本规律不符。
2. 基本技能考察
选择题的第二题通常为基本技能考察，包括物质的量、浓度、化学计量等。例如，2015年高考化学选择题第二题：
题目：将10g 20%的NaOH溶液与10g 20%的HCl溶液混合，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 10%
B. 20%
C. 30%
D. 40%
解析：正确答案为B。根据化学方程式NaOH + HCl = NaCl + H2O，可知NaOH与HCl的物质的量比为1:1。反应后，NaCl的质量为20g，溶液总质量为20g，因此溶质的质量分数为20%。
三、非选择题部分解析
1. 分析问题能力考察
非选择题的第一题通常为分析问题能力考察，要求考生根据题干提供的信息，运用所学知识进行分析。例如，2015年高考化学非选择题第一题：
题目：某学生为探究NaOH溶液中Na+与OH-浓度的关系，进行了以下实验：
实验步骤：1. 配制一定浓度的NaOH溶液；2. 使用pH计测量溶液的pH值；3. 计算溶液中OH-浓度；4. 根据电荷守恒原理，计算溶液中Na+浓度。
请回答以下问题：
（1）实验步骤中，计算溶液中OH-浓度的依据是什么？
（2）若溶液中Na+浓度为0.1mol/L，则计算溶液中OH-浓度应为多少？
解析：（1）实验步骤中，计算溶液中OH-浓度的依据是pH值与溶液中OH-浓度之间的关系，即pH = -log[OH-]。（2）根据电荷守恒原理，溶液中Na+浓度与OH-浓度相等，因此OH-浓度为0.1mol/L。
2. 解决问题能力考察
非选择题的第二题通常为解决问题能力考察，要求考生运用所学知识解决实际问题。例如，2015年高考化学非选择题第二题：
题目：某工厂在生产过程中排放出含有SO2的废气，排放浓度为0.05%。请设计一种方法，将废气中的SO2去除，并计算所需化学试剂的量。
解析：可使用NaOH溶液吸收废气中的SO2，反应方程式为SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O。根据废气中SO2的浓度，计算所需NaOH溶液的量。例如，若排放废气1000m³，则需NaOH溶液50kg。
四、高分秘诀总结
- 熟练掌握基础知识，提高解题速度；
- 注重培养分析问题和解决问题的能力；
- 多做真题，熟悉高考命题趋势；
- 合理安排时间，提高解题效率。
通过以上解析，相信考生对2015年高考化学真题有了更深入的了解。希望考生在高考中取得优异成绩！