一、化学方程式的书写与配平
1. 化学方程式的重要性
化学方程式是化学反应的符号表示，它不仅反映了反应物和生成物的种类，还反映了反应的定量关系。在湖北中考化学中，化学方程式的书写与配平是必考内容。
2. 化学方程式书写步骤
（1）确定反应物和生成物； （2）写出化学式； （3）配平化学方程式。
3. 配平化学方程式的方法
（1）最小公倍数法； （2）观察法； （3）代入法。
4. 举例说明
例题：写出下列反应的化学方程式，并配平。
反应物：氢气（H₂）与氧气（O₂）
生成物：水（H₂O）
解答：
（1）写出化学式：2H₂ + O₂ → 2H₂O
（2）配平方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O
二、物质的量及其计算
1. 物质的量的概念
物质的量是表示物质含有基本微粒数目的物理量，单位为摩尔（mol）。
2. 物质的量与质量的关系
n（物质的量）= m（质量）/ M（摩尔质量）
3. 物质的量与体积的关系
在标准状况下，1 mol气体的体积约为22.4 L。
4. 举例说明
例题：计算25g硫酸铜（CuSO₄）的物质的量。
解答：
（1）硫酸铜的摩尔质量：M（CuSO₄）= 63.5 + 32 + 4 × 16 = 159.5 g/mol
（2）计算物质的量：n（CuSO₄）= 25 g / 159.5 g/mol ≈ 0.157 mol
三、溶液的配制与浓度计算
1. 溶液配制方法
（1）溶解法； （2）稀释法； （3）结晶法。
2. 溶液浓度的表示方法
（1）质量分数； （2）体积分数； （3）物质的量浓度。
3. 溶液浓度计算公式
C₁V₁ = C₂V₂
4. 举例说明
例题：将10%的盐酸溶液稀释为20%的盐酸溶液，需加入多少水？
解答：
（1）设稀释后的溶液体积为V₂，加入的水的质量为m。
（2）根据浓度计算公式：10% × V₁ = 20% × (V₁ + m)
（3）解得：m = 0.5V₁
四、酸碱滴定
1. 酸碱滴定的原理
酸碱滴定是一种利用酸碱反应测定溶液中酸或碱浓度的方法。
2. 酸碱滴定的步骤
（1）选择合适的指示剂； （2）准确配制标准溶液； （3）滴定实验； （4）计算酸碱浓度。
3. 举例说明
例题：用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL的HCl溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液25.00 mL，求HCl溶液的浓度。
解答：
（1）根据酸碱滴定原理，NaOH与HCl的物质的量相等。
（2）计算NaOH的物质的量：n（NaOH）= C × V = 0.1 mol/L × 25.00 mL = 0.0025 mol
（3）计算HCl的物质的量：n（HCl）= n（NaOH）= 0.0025 mol
（4）计算HCl溶液的浓度：C（HCl）= n（HCl）/ V = 0.0025 mol / 20.00 mL = 0.125 mol/L
通过以上解析，相信大家对湖北中考化学的必考难点有了更深入的了解。在备考过程中，要注重基础知识的学习，熟练掌握解题技巧，提高解题能力。祝大家在考试中取得优异成绩！